يظهر طيف الانبعاث الذري كطيف مستمر من الألوان ، الفيزياء والكيمياء فرعان من فروع علم الأحياء العام ، ندرس من خلاله سلوك العناصر المختلفة الموجودة في الطبيعة ومكوناتها ومنتجاتها ، ولكل عنصر بصمة خاصة به تميزه عن العناصر الكيميائية الأخرى ، ويتم التعرف على هذا العنصر من خلال طيف الانبعاث الخاص به ، والذي سنتعلمه من خلال الموقع المرجعي حول ماهية طيف الانبعاث ، وسنتحدث عن صحة الادعاء بأن طيف الانبعاث الذري يظهر في شكل طيف مستمر من الألوان ، ولماذا الذري يختلف الطيف من عنصر إلى آخر.
ما هو طيف الانبعاث
طيف الانبعاث هو طيف محدد لكل عنصر كيميائي ، ويشير إلى خطوط الضوء الناتجة عن تسخين العنصر. تحصل الإلكترونات على الطاقة التي تساعدها على الانتقال من مدار طاقة أقل إلى مدار طاقة أعلى ، وعندما تكون الطاقة المكتسبة تم إطلاقه للعودة إلى المدار الذي تم إزاحته منه ، فإنه يتسبب في إشعاع ضوئي بتردد معين ، أو خطوط ضوئية متوازية تختلف من عنصر إلى آخر ، ويتم التعرف عليها على عنصر عن طريق قياس طول موجة الإشعاع الكهرومغناطيسي المنبعث باستخدام مطياف انبعاث ذري.[1]
يظهر طيف الانبعاث الذري كطيف مستمر من الألوان
طيف الانبعاث الذري لكل عنصر مشابه لبصمة الإصبع ، لأنه من المستحيل وجود عنصرين لهما نفس طيف الانبعاث الذري ، والذي يظهر في شكل خطوط متوازية من الضوء ، ويمكن التعرف على أي عنصر من خلال قياس طيفه الذري ، على سبيل المثال عند قياس الطيف أما بالنسبة لأشعة الشمس تظهر ذرات الهيليوم والهيدروجين ، ونستنتج أن ضوء الشمس يتكون من عنصري الهيليوم والهيدروجين ، وبالتالي يظهر التعبير عن طيف الانبعاث الذري في شكل مستمر طيف من الألوان هي:
لماذا يختلف الطيف الذري من عنصر لآخر؟
يختلف الطيف الذري من عنصر لآخر بسبب الاختلاف في العدد الذري للعنصر ، والذي يشير إلى عدد الإلكترونات أو عدد البروتونات المرتبطة به ، ويؤدي الاختلاف في العدد الذري إلى مستويات طاقة مختلفة لعنصر العنصر وعدد الإلكترونات المثارة ، وتجدر الإشارة إلى أن هناك فرقًا في الطاقة المنقولة من مستوى طاقة إلى آخر بناءً على قوى الجذب بين النواة والإلكترون.
وهكذا وصلنا إلى نهاية مقالتنا التي تعرفنا فيها على طيف الانبعاث وتحدثنا عن صحة الجملة يظهر طيف الانبعاث الذري كطيف مستمر من الألوان ، لماذا يختلف الطيف الذري من عنصر لآخر؟